какой объем углекислого газа н.у. образуется при действии на избыток карбоната кальция 200г 4,9% ной серной кислоты?
Ответы
Ответ дал:
0
CaCO₃+H₂SO₄=CaSO₄+H₂O+CO₂↑
m(H₂SO₄)=200г * 0,049 = 9,8г
n(H₂SO₄)=9,8г / 98г/моль = 0,1 моль
1n(H₂SO₄)=1n(CO₂)=0,1 моль
V(CO₂)=0,1моль * 22,4г/моль = 2,24л
Ответ:2,24л
m(H₂SO₄)=200г * 0,049 = 9,8г
n(H₂SO₄)=9,8г / 98г/моль = 0,1 моль
1n(H₂SO₄)=1n(CO₂)=0,1 моль
V(CO₂)=0,1моль * 22,4г/моль = 2,24л
Ответ:2,24л
Вас заинтересует
1 год назад
6 лет назад
6 лет назад
8 лет назад