Сколько литров углекислого газа должно выделиться при обжиге 500кг известняка, содержащего 92% карбоната кальция? ПЛИЗЗЗЗ
Ответы
Ответ дал:
0
масса известняка чистого равна 500* 092=460
молярная масса известняка CaCO3=40+12+48=100 грамм на моль
колво известняка равно m/M=460/100=46 моль
уравнение СаСО3+ О2= СО2+ Н2О+Са
колво известняка равно колву со2 и равно 46 моль.
Объем со2 равен 22,4литр/моль*46 моль=1030,4 литра
ответ 1030,4 литра
Вас заинтересует
1 год назад
7 лет назад
7 лет назад
9 лет назад
9 лет назад
9 лет назад