Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА
ЗАДАНИЕ НА ФОТО
+НАДО СДЕЛАТЬ ЭЛЕКТРОННЫЙ БАЛАНС ДЛЯ КАЖДОЙ БУКВЫ

Answer 1

а) P+KOH+H2O=PH3+KH2PO2 , тип: р-ция обмена ; в квадратных скобках указываю степень окисления: P[0] +3e=P[-3] | 1 | процесс восстановления, P-окислитель. P[0] -1e= P[+1] | 3 | процесс окисления,P-восстановитель. 4P+3KOH+3H2O=PH3+3KH2PO2 ; б) H2SO3+H2S=S+H2O тип: р-ция замещения , S[+4] +4e=S[0] | 1 | процесс восстановления,S[+4]-окислитель , S[-2] -2e=S[0] | 2 | процесс окисления, S[-2]-восстановитель. H2SO3+2H2S=3S+3H2O ; в) KClO3=KCl+KClO4, тип: р-ция разложения, Cl[+5] +6e=Cl[-1] | 1 | процесс восстановления, Cl[+5]-окислитель , Cl[+5] -2e=Cl[+7] | 3 | процесс окисления, Cl[+5]-восстановитель , 4KClO3=KCl+3KClO4 ; г) NH4NO3=N2O+H2O, тип: р-ция разложения, N[-3] -4e=N[+1] | 1 | процесс окисления, N[-3]-восстановитель , N[+5] +4е=N[+1] | 1 | процесс восстановления, N[+5]-окислитель. NH4NO3=N2O+2H2O ; д) Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO+H2O , тип: р-ция обмена,N[+5] +3e=N[+2] | 2 | процесс восстановления,N[+5]-окислитель, Cu[0] -2e=Cu[+2] | 3 | процесс окисления,Cu[0]-восстановитель. 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O ; е) AgNO3=Ag+NO2+O2 , тип: р-ция разложения, Ag[+1] +1e=Ag[0] | 2 | процесс восстановления, Ag[+1]-окислитель, NO3[-2] -2e=O2[0] | 1 | процесс окисления, O2 в составе AgNO3-восстановитель, 2AgNO3=2Ag+2NO2+O2 ; ж) Fe+Cl2=FeCl3, тип: р-ция соединения, Fe[0] -3e=Fe[+3] | 2 | процесс окисления,Fe[0]-восстановитель, Cl2[0] +2e=2Cl[-1] | 3 | процесс восстановления,Cl[0]-окислитель. 2Fe+3Cl2=2FeCl3.