Question

50 БАЛЛОВ.решите одну задачу на выбор пожалуйста!
1)в 36гр воды растрворили 64г оксида серы(4).Какова масса сернистой кислоты?
2)Какова масса соли,образовавшиеся при взаимодействии 80 гр кальция,содержащего 20 % примесей,с соляной кислотой

Answer 1

1.
Дано: m (H2O) = 36 г; m (SO2) = 64 г
Найти: m (H2SO3) - ?
Решение:
1) Сначала следует написать уравнение реакции:
SO2 + H2O = H2SO3
2) Найдем количество вещества у тех веществ, массы которых даны нам по условию задачи:
Общая формула для нахождения количества вещества - n = m/M;
M(H2O) = 1*2 + 16*1 = 18 г/моль
n(H2O) = 36 г / 18 г/моль = 2 моль
M(SO2) = 32*1 + 16*2 = 64 г/моль
n(SO2) = 64 г / 64 г/моль = 1 моль
3) Так как нам даны массы обоих веществ, то значит, что это задача на избыток и недостаток. Дальнейшее решение должно осуществляться через то вещество, которое у нас находиться в недостатке, а исходя из уравнения реакции, этим веществом является оксид серы (IV) (SO2), так как при одинаковом соотношение (1:1) у него меньше моль, то есть меньше количество вещества, а следовательно, он находиться в недостатке.
4) Соотношение веществ оксида серы (IV) и сернистой кислоты равны (1:1), а значит равны и их моль, то есть n(H2SO3) = 1 моль.
5) Теперь осталось лишь найти массу сернистой кислоты по формуле m = n * M; 
M(H2SO3) = 1*2 + 32*1 + 16*3 = 82 г/моль
m = 1 моль * 82 г/моль = 82 г.
Ответ: m(H2SO3) = 82 г. 

Answer 2

спасибо огромное)

Answer 3

n(H2O)=36 г/18 г/моль = 2 моль
n(SO2)=64 г/64 г/моль = 1 моль
H2O+SO2=H2SO3
Из стехиометрических коэффициентов реакции следует, что n(H2SO3)=n(SO2)=1 моль, вода взята в избытке.
M(H2SO3)=82 г/моль
m(H2SO3) = 82 г/моль*1 моль = 82 г
Ответ: 82 г
2) m(Ca)=80 г-80*0,2 = 64 г
64  г                х г
Сa + 2HCl = CaCl2 + H2
40 г                 111 г
х= m(CaCl2) = 177.6 г
Ответ: 177,6 г

Answer 4

спасибо!