Какой объем раствора серной кислоты (концентрацией 0,2моль/л) вступает в реакцию с цинком,если выделяется водород объемом 6,72 л (при н.у.)?
Решите плиз
Ответы
Ответ дал:
0
X моль 6,72 л
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
1 моль 22,4 л
Х=1*6,72/22,4= 0,3 моль
0,2 моль - 1 л
0,3 моль - Х л
Х= 0,3*1/0,2=1,5 л
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
1 моль 22,4 л
Х=1*6,72/22,4= 0,3 моль
0,2 моль - 1 л
0,3 моль - Х л
Х= 0,3*1/0,2=1,5 л
Ответ дал:
0
100% правильно??
Ответ дал:
0
Если бы я не был уверенный в правильности этого решения, то я бы его здесь не написал бы.
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
8 лет назад
9 лет назад