рассчитайте массу оксида магния, который образуется при обжиге 50 г карбоната магния, содержащего 6% примесей. ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА
Ответы
Ответ дал:
0
Масса карбоната магния без примесей:
m( MgCO3)= 50*0.94=47г
MgCO3 = MgO + CO2
М( MgCO3)=84г/моль
Количество моль MgCO3 равно m/M= 47/84=0.56моль
Количество моль MgO по реакции = количеству моль MgCO3= 0,56моль.
М(MgO)=40г/моль, отсюда m(MgO)=0.56*40=22.4г
m( MgCO3)= 50*0.94=47г
MgCO3 = MgO + CO2
М( MgCO3)=84г/моль
Количество моль MgCO3 равно m/M= 47/84=0.56моль
Количество моль MgO по реакции = количеству моль MgCO3= 0,56моль.
М(MgO)=40г/моль, отсюда m(MgO)=0.56*40=22.4г
Вас заинтересует
1 год назад
6 лет назад
6 лет назад
8 лет назад
8 лет назад
9 лет назад