Question

Во время взаимодействия 55.8 г оксида активного металла, который выявляет в соединении степень окисления +1, образовалось 72 г щелочи. Установите название этого химического элемента.

Answer 1

55,8 г                  72 г
Me2O+2H2O = 2MeOH + H2O
2х+16                 2(х+17)
72*(2х+16)=55,8*2*(х+17)
х=23 => это Na
Ответ: Натрий

Answer 2

Большое спасибо!

Answer 3

Me2O+H2O->2MeOH
m(H2O)=72-55,8=16,2 г
n=mM
M(H2O)=18 гмоль
n(H2O)=16,218=0,9 моль
n(H2O)=n(Me2O)=0,9 моль
M(Me2O)=55,8 ,9=62 гмоль

M(Me)=$frac{62-16}{2} =23$ гмоль ∈ Na