Question

Вариант № 1
ЧАСТЬ 1. При выполнении заданий этой части выберите один правильный ответ и запишите букву ответа в бланк ответов. Если вы выбрали не ту букву ответа, то зачеркните её крестом, а затем напишите букву правильного ответа. Допускается одно исправление ответа.

1. К простым веществам относят:

а) нефть; б) вода;

в) золото; г) питьевая сода.

2. Химический элемент, в атоме которого электроны распределены по слоям так 2, 8, 2:

а) Na; б) Mg; в) S; г) Be.

З. В сероводороде (H2S) и сернистом газе (SO2) степени окисления соответственно равны:

a) +2 и +6; б) +4 и +6;

в) -2 и +2; г) -2 и +4.

4. Какой прибор следует использовать, чтобы очистить воду от примесей песка :

а) б) в)

5. К химическим явлениям относится процесс:

а) гниение опавших листьев; б) плавление пчелиного воска;

в) испарение спирта; г) чеканка монет.

6. Ряд формул, состоящий только из кислот:

а) Na2O, HCl, SO2 в) HCl, HNO3, H2SO4

б) CO2, Cl2O7, NaOH г) K2O, Ba(OH)2, KCl

7. Укажите химическую реакцию, которая относится к реакциям соединения:

а) CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4 в) AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3

б) 4P + 5O2 = 2P2O5 г) 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O

8. Верны ли суждения о правилах техники безопасности в школьной лаборатории?

А. В лаборатории запрещается трогать реактивы руками.

Б. Чтобы погасить пламя спиртовки, следует его задуть.

а) верно только А; б) верно только Б;

в) верны оба суждения; г) оба суждения неверны.

ЧАСТЬ 2. Ответами к заданиям № 9-11 является последовательность цифр, которая соответствует правильным ответам в соответствующем порядке без пропусков и запятых.

9. Из предложенного перечня веществ в реакцию с раствором хлорида меди (II) вступают: a) Fe; б) SiO2; в) НСl; г) H2S; д) K2SO4; е) AgNO3.

10. Установите соответствие между названием вещества и массовой долей кислорода в нем:

Название оксида Массовая доля кислорода

а) оксид углерода (IV) 1) 65,3%

б) серная кислота (II) 2) 27,3%

3) 36,8%

4) 72,7%

11. Выпишите номера предложений, в которых речь идет о химических процессах.

1)В сухую пробирку поместили немного порошка оксида меди (II). 2) Пробирку закрепили в штативе. 3)Через трубку в пробирку подавали водород. 4) Пробирку нагревали открытым пламенем.5) Через некоторое время порошок в пробирке стал красным. 6) На стенках пробирки появились капельки воды.


ЧАСТЬ 3. При выполнении заданий №12-13 подробно запишите ход их решения и полученный результат.


12. Напишите три уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:

Cu → CuO → CuSO4 → Cu(OH)2

13. Какая масса водорода выделится при взаимодействии магния с соляной кислотой массой 7,3 г ?

Answer 1

.........................

Answer 2

1 - В.
2 - Б.
3 - Г.
5 - В.
6 - В.
7 - Б.
9 - ДЕ.
10 - 41.
11 - 56.
12. 2Cu+O2->2CuO
CuO+H2SO4->CuSO4+H2O
CuSO4+2NaOH->Cu(OH)2+Na2SO4
13. Составим уравнение реакции:
Mg+2HCl->MgCl2+H2
Рассчитаем количество HCl:
n=m/Mr
n=7,3/36,5
n=0,2моль
По уравнению реакции:
n(H2)=1/2n(HCl)=0,1моль
Найдем массу Н2:
m=n*Mr=0,1*2=0,2г.
Ответ: 0,2