вычислить объем углекислого газа полученного при обжиге 140 г карбоната кальция содержащего 2% примесей
Ответы
Ответ дал:
0
m(CaCO3) = 140 г - 140 г*0,02 = 137,2 г
М(СаСО3) = 100 г/моль
n(CaCO3) = 137.2 г/100 г/моль = 1,372 моль
Vm = 22,4 л/моль
СaCO3 => CaO + CO2
Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(CO2) = n(CaCO3) = 1.372 моль
V(CO2) = n(CO2)*Vm = 1,372 моль*22,4 л/моль = 30,733 л
Ответ: 30,733 л
М(СаСО3) = 100 г/моль
n(CaCO3) = 137.2 г/100 г/моль = 1,372 моль
Vm = 22,4 л/моль
СaCO3 => CaO + CO2
Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(CO2) = n(CaCO3) = 1.372 моль
V(CO2) = n(CO2)*Vm = 1,372 моль*22,4 л/моль = 30,733 л
Ответ: 30,733 л
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
6 лет назад
6 лет назад
8 лет назад
9 лет назад