Question

При сгорании 4,3 г. алкана на воздухе образуется 6,72 л. (н.у.) CO2. Рассчитайте относительную плотность алкана по воздуху.

Answer 1

Запишем уравнение реакции в общем виде:
CnH2n+2 + (3n+1)O2 = nCO2 + (n+1)H2O
Находим, что количества вещества СО2:
n(CO2) = 6.72/22.4 = 0.3 моль
Находим массу углерода в алкане:
n(C) =n(CO2) = 0.3 моль, m(C) = 0.3*12 = 3.6 г
Значит масса водорода = 4,3-3,6 = 0,7 г
И массовые доли элементов в алкане:
W(C) = 3.6/4.3*100% = 83.72%
W(H) = 0.7/4.3*100% = 16.28%
Узнаем формулу вещества:
СхНу
х:у = W(C)/12 : W(H)/1 = 83.72/12 : 16,28/1 = 6,97 : 16,28 = 1:2,336 = 3:7
Получилось, что наш алкан C3H8 (получилось С3Н7, но такого нет, видимо в расчетах ошиблась где-то).
М(С3Н8) = 44 г/мольъ
Относительная плотность по воздуху = 44/29 = 1,52

Answer 2

Дело в том, что ответ должен быть: 2.97

Answer 3

значит не ошиблась в расчетах)тогда последняя строчка будет 1:2.33 = 6:14 (умножаем 2.33 на целые числа до тех пор, пока нн выйдет целое). М(С6Н14) = 86 г/моль, значит относительная плотность = 86/29 = 2.97)