Question

какой объем воздуха необходимо затратить на сжигание этилового спирта плотность 0.8 г/мл с массовой долей C2H5OH 96% объемом 500мл и сколько литров CO2 при этом выделися

Answer 1

mр-раC2H5OH=500*0,8=400
mC2H5OH=400*0,96=384
nC2H5OH=384/Mr=384/46=8,35
C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O
nCO2=2nC2H5OH=8,35*2=16,7моль по уравнению
VCO2=16,7*22,4=374л
nO2=3nC2H5OH=8,35*3=25
VO2=25*22,4=561
Vвозд=561/0,21=2672л( в воздухе 21% кислорода)

Answer 2

Спасибо большое