Question

в результате действия остатка соляной кислоты и карбонат кальция массой 25 грамм , добыли углекислый газ массой 10 грамм . вычислите массовую долю в процентах практического выхода продукта

Answer 1

2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2
nCaCO3=25/Mr=25/100=0,25 моль
nCO2=nCaCO3моль поуравнению
mCO2=0,25*Mr=0,25*44=11г
h=10/11*100%=90,9%