Question

при полном сгорании навески углеводорода неизвестной массы образовались 3,6 г воды и 8,96 л (н.у.) оксида углерода(4). относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 2,69. выведите его молекулярную формулу и рассчитать массу взятой для анализа навески

Answer 1

M(в-в) = 2,69×29 гмоль = 78 гмоль
n(C)=n(CO2)= 8,96 л ÷ 22,4 лмоль = 0,4 моль
n(H)=2n(H2O)= (3,6 г ÷ 18 гмоль) × 2 = 0,4
n(C) : n(H)
0,4 : 0,4
1:1
CH - простейшая формула, M=13 гмоль
78 гмоль ÷ 13 гмоль = 6
Истинная формула - C6H6 - бензол
2C6H6+15O2=12CO2+6H2O
n(C6H6)=13×n(H2O) = 1/3×0.2 моль
m(C6H6)= 78 гмоль × 0,23 моль = 5,2 грамма