К раствору, содержащему 2,08 г хлорида бария, прилили избыток раствора сульфата натрия. Определить массу выпавшего осадка.
Ответы
Ответ дал:
0
BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl;
M(BaCl2)=208 г/моль; n(BaCl2)=m(BaCl2) / M(BaCl2)=2,08 / 208=0,01 моль;
n(BaSO4)=n(BaCl2)=0,01 моль (по уравнению реакции);
M(BaSO4)=233 г/моль;
m(BaSO4)=n(BaSO4) * M(BaSO4)=0,01 * 233=2,33 г.
M(BaCl2)=208 г/моль; n(BaCl2)=m(BaCl2) / M(BaCl2)=2,08 / 208=0,01 моль;
n(BaSO4)=n(BaCl2)=0,01 моль (по уравнению реакции);
M(BaSO4)=233 г/моль;
m(BaSO4)=n(BaSO4) * M(BaSO4)=0,01 * 233=2,33 г.
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
6 лет назад
6 лет назад
8 лет назад
9 лет назад
9 лет назад