Вычислите концентрации [H+] [OH-] и молярную концентрацию серной кислоты в растворе с pH равным 1.4
Ответы
Ответ дал:
0
[OH(-)]*[H(+)]=10^-14
pH=-lg[H(+)]=>
Кр=[ОН(-)]*[Н(+)]
[ОН(-)]=10^-14/10^-14/10=10^-12,6
Ответ:[ОН(-)]=10^-12,6
[Н(+)]=10^-1,4
pH=-lg[H(+)]=>
Кр=[ОН(-)]*[Н(+)]
[ОН(-)]=10^-14/10^-14/10=10^-12,6
Ответ:[ОН(-)]=10^-12,6
[Н(+)]=10^-1,4
Вас заинтересует
1 год назад
6 лет назад
6 лет назад
8 лет назад