Question

определите массовые доли металлов смеси железа и магния если известно что при обработке 0.4 г этой смеси избытком смеси соляной кислоты 0,224 л водорода

Answer 1

Напишем уравнения реакций:

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

Рассчитаем количество вещества выделившегося водорода:
 n = V/Vm = 0,224л/22,4л/моль = 0,01моль

Пусть х моль - количество вещества железа

Пусть y моль- количество вещества магния

По уравнению реакции:

n(H2) = n(Fe) = x моль

n(H2) = n(Mg) = y моль

Составим уравнение:

x + y = 0.01

Так как количество вещества железа х моль, то его масса равна: 56х грамм, масса магния соответственно 24у грамм, составим второе уравенние:

56х + 24у = 0,4

Составим систему уравнений:

56х + 24у = 0,4

х + у = 0,01

Домножим второе уравнение на 24

56х + 24у = 0,4

24х + 24у = 0,24

Вычтем из первого уравнения второе:

32х = 0,16

х = 0,005 моль

Рассчитаем массу железа:
m = n*M = 0,005моль*56г/моль = 0,28г

Рассчитаем массовую долю железа в смеси:

w(Fe) = m(Fe)/m(смеси) = 0,28г/0,4г = 0,7; 70%

Рассчитаем массовую долю магния:

w(Mg) = 100% - w(Fe) = 100% - 70% = 30%