Question

К 9.85 г натрия добавили 63.11мл H2O, после окончания реакции осталось 72.53 г раствора. Устоновите :
Объем (в литра, н.у)вилилившегося газа
Массовую долю в %вкщества в растворе

Answer 1

1. Пишем реакцию $2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}$.
2. Считаем количество вещества натрия $n(Na)=frac{m(Na)}{M(Na)}=frac{9.85}{23}=0.43$ моль.
3. Считаем массу воды которая ушла на реакцию и массу гидроксида натрия, который образовался
$m(H_{2}O)=ncdot M=0.43cdot 18=7.74$.
$m(NaOH)=ncdot M=0.43cdot 40=17.2$.
4. Оставшаяся вода 63,11 - 7,74 = 55,37 грамм.
5. Водорода по количеству в 2 раза меньше = 0,215 моль. $V(H_{2})=ncdot V_{M}=0.215cdot 22.4=4.816$ литра.
6. Ну и массовая доля $omega =frac{m(NaOH)}{m(NaOH)+m(H_{2}O)}=frac{17.2}{17.2+55.37}=0.237:or:23.7%$.
Ответ: 4,816 литра; 23,7%.