Question

На основании схемы реакции обжига пирита (коэффици­енты не расставлены) массой 1,32 кг

FeS2+О2 → t Fe2О3+SО2 найдите:

а) минимальный затраченный объем воздуха (м3, н.у), считая, то объемная доля кислорода в нем 21%;

б) объем полученного SО2 (м3, н.у.);

в) массу полученного Fe2О3 (кг);

г) число полученных молекул SO2.

Answer 1

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
Считаем количество вещества пирита m/M = 1.32/120 = 0.011 кмоль.
Кислорода нужно 0,011*11/4 = 0.03 кмоль.
Оксида железа 0,011*2/4 = 0,0055 кмоль.
Оксида серы 0,011*8/4 = 0,022 кмоль.
а) Считаем объем кислорода 0,03*22,4 = 0,672 м3, значит воздуха нужно 0,672/0,21 = 3,2 м3.
б) Считаем объем оксида серы 0,022*22,4 = 0,4928 м3
в) Считаем массу оксида железа 0,0055*152 = 0,836 кг
г) Считаем число молекул 0,022*6,02·10^23 = 1.32·10^22 молекул

Answer 2

а что такое 11/4?? 2/4?? и тд. откуда оно?

Answer 3

Это мы берем количество вещества пирита (0,011 моль), множим его на коэффициент возле кислорода (11) и делим на коэффициент возле пирита (4). И так для всех веществ. Ведь известно, то коэффициенты относятся между собой так, как количества соответствующих веществ.

Answer 4

спасибо