Question

Рассчитайте массу серной кислоты, которая взаимодействует с 5,6 г гидроксида калия. В результате реакции образуется сульфат калия и вода.

Answer 1

Дано:

m(KOH)=5,6 г.

Найти: m(H2SO4)

Уравнение реакции: $H_{2}SO_{4} + 2KOH --> K_{2}SO_{4} + 2H_{2}O$

Пояснение к реакции: [серная к-та + гидроксид калия --> сульфат калия + вода]

Решение:

1) Находим моль известного нам вещества (гидроксида калия) по формуле n=m/M (где m - известная нам масса, а M - молярная масса вещества) - M(KOH) = 56 г/моль

n(KOH)=5,6/56 = 0,1 моль

2) Сравниваем моль известного нам вещества (гидроксида калия) и неизвестного вещества (серной кислоты). Видим, что они реагируют 2:1.

т.к. KOH и H2SO4 реагируют 2:1 ⇒ n(H2SO4) = n(KOH) / 2 = 0,1 / 2 = 0,05 моль.

3) Находим массу серной кислоты по формуле m(H2SO4)=n*M (где n -известные нам моль вещества, а M - молярная масса кислоты) - M(H2SO4) = 98 г/моль.

m(H2SO4) = 98 * 0,05 = 4,9 г.

Ответ: 4,9 г.