Определите массу серебра, выделившегося на катоде при электролизе азотнокислого серебра за 2 ч, если к раствору приложено напряжение 2 В, а его сопротивление 5 Ом. (k = 1,118·10-6 кг/Кл)
Ответы
Ответ дал:
147
m=k*I*t где I - сила тока t - время за которое выделяется масса k -элетрохимический эквивалент (в этой задаче он дан)
I=U/R где U - напряжение R- сопротивление
I = 2/5=0.4 A
m=1,118*10^-6 * 0.4 * 7200 (число секунд в 2-х часах)
m= 32,1 * 10^-4 кг= 3,21 * 10^-3 кг=3,21 г
Вас заинтересует
11 месяцев назад
11 месяцев назад
1 год назад
6 лет назад
6 лет назад
7 лет назад
7 лет назад