Химия, 9 класс, повторение 8-ого
Вычислите массу оксида железа (III), способного вступить в реакцию с соляной кислотой массой 1,825 г. Я решила, но результат получился слишком большим. Заранее спасибо за ответ и помощь.
Ответы
Ответ дал:
0
X 1.825
Fe2O3+ 6HCl= 2FeCl3+3H2O X -1.825
160 219 160-219
X=160*1.825/219=1.333 Fe2O3
Fe2O3+ 6HCl= 2FeCl3+3H2O X -1.825
160 219 160-219
X=160*1.825/219=1.333 Fe2O3
Ответ дал:
0
Не могли бы Вы написать комментарии, расписать поподробнее? Заранее спасибо.
Ответ дал:
0
х ЭТО ТО ЧТО ТРЕБУЮТ НАЙТИ. 1,825 это цифра по условию задачи. Обе эти цифры пишем всегда вверху над теми веществами которым они соответствуют.
Ответ дал:
0
160 это молярная (или молекулярная, что численно одно и то же) масса оксида железа, её находим по таблице Менделеева( 56*2+16*3=160).Точно такой же расчет по соляной кислоте 6*(1+35,5)= 219. Обе эти цифры пишем внизу под данными веществами. Такая масса этих веществ вступает в реакцию и полностью в ней расходуется.
Ответ дал:
0
Далее составляет пропорцию верхние цифры это одна строка нижние -другая. Расчет ведем крест на крест. там где две цифры умножаем и делим на третью. Получаем результат 1,333
Ответ дал:
0
Спасибо большое!
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
6 лет назад
6 лет назад
8 лет назад
9 лет назад