определите массу осадка который образовался в реакции хлорида цинка с массой 6,8 и гидроксида натрия массой 5 г
Ответы
Ответ дал:
0
ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl
n(ZnCl2) = 6,8/136 = 0,05 моль
n(NaOH) = 5/40 = 0,125 моль
n(Zn(OH)2) = 0,125/2 = 0,063 моль
считаем по недостатку:
n(Zn(OH)2) = 0,05 моль
m(Zn(OH)2) = 0,05*99 = 4,95 г
n(ZnCl2) = 6,8/136 = 0,05 моль
n(NaOH) = 5/40 = 0,125 моль
n(Zn(OH)2) = 0,125/2 = 0,063 моль
считаем по недостатку:
n(Zn(OH)2) = 0,05 моль
m(Zn(OH)2) = 0,05*99 = 4,95 г
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
6 лет назад
8 лет назад
9 лет назад
9 лет назад