Ответы
1.
Элемент №15 -фосфор, его атомная масса Ar=31, его заряд ядра Z=+15, в ядре 15 p⁺(протонов) и 16 n⁰(нейтронов). Вокруг ядра находятся 15 e⁻(электронов), которые размещаются на трех
энергетических уровнях, так как фосфор находится в третьем периоде.
1). Модель атома фосфора при помощи дуг:
₊₁₅P)₂)₈)₅
2). Модель атома, через электронную формулу (электронная
конфигурация):
₊₁₄P 1s²2s²2p⁶3s²3p₃
3). Электронно-графическая модель атома:
↑ ↑ ↑
3уровень ⇵
⇅
⇅
⇅
2уровень ⇅
1уровень ⇅
₊₁₅P
2. Молекулs простого вещества фосфора четырехтомные P. Фосфор неметалл, в химических реакциях может
быть восстановителем, может быть окислителем.
3. Молекулы атомов в 4 группе, главной подгруппе: азота двухатмные N₂, фосфора
четырехтомные P₄, мышьяка, сурьмы и висмута одноатомные С увеличением заряда ядра от азота к
висмуту неметалические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.
4.
Молекулы атомов простых веществ в периоде: натрий,магний, алюминий, кремний -
одноатомные; фосфора четырехтомные P₄, серы многоатомные (S)n,хлора двухатомные CI₂. От натрия к хлору меняются свойства
веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл, кремний
полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. Также слева направо в периоде
меняются окислительно-восстановительные свойства. Натрий, магний, алюминий -
восстановители. Кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как восстановителями,
так окислителями.
5. Высший оксид натрия – P₂O₅, кислотный оксид:
6. Гидроксид –H₃PO₄ ,
фосфорная , слабая кислота,
7. Летучее соединение с водородом РH₃ - гидрид фосфора, бесцветный газ, с неприятным запахом гнилой рыбы