Question

Какую массу оксида кальция можно получить при разложении 50 г известняка, содержащего 10% примесей?

Answer 1

50*0.9= 45г
45:100=4.5моль
4.5*56=252г
ответ точно такой должен быть

Answer 2

СaCO3 = CaO + CO2
m(CaCO3) = m(известняка)*W(CaCO3) = 400*0,94 = 376 г.
n(CaCO3) = m(CaCO3)/M(CaCO3) = 376/100 = 3,76 моль.
По уравнению n(CaO) = n(CaCO3) = 3,76 моль.
m(CaO) = n(CaO)*M(CaO) = 3,76*56 = 210,56 г.

Answer 3

Вот, только подставь другие числа, которые я кинула)

Answer 4

там только 25,2 г) а так да, спасибо, у меня такой же ответ)

Answer 5

45:100 будет 0,45

Answer 6

Оййй, туплю чутка)