Question

Сколько г нитрида кальция (Ca3N2) получится при взаимодействии 0,25 моль кальция с азотом? Сколько л азота израсходуется при этом? РЕБЯТ НАПИШИТЕ ПОДРОБНО ПЛЕЗ БУДУ БЛАГОДАРЕН

Answer 1

Пишем реакцию
3Ca + N2 = Ca3N2
По уравнению реакции нитрида кальция в 3 раза меньше чем кальция, т.е. 0,25/3 = 0,083 моль
Считаем массу нитрида кальция m = n*M = 0.083*148 = 12.284 г.
Азота по уравнению реакции также в 3 раза меньше чем кальция, т.е. 0,25/3 = 0,083 моль
Считаем объем азота V = n*Vm = 0.083*22.4 = 1.86 л
Ответ: 12,284 г; 1,86 л.