Щелочной металл массой 4.68г полностью сгорает в CI2 обьемом 1.344л (ну).
Что это за металл?
С решением!!!
Ответы
Ответ дал:
1
2метал + хлор2 = 2 метал хлор
молярная масса метала - х
тогда пропорция 4.68 поделить на 2х = 1.344 поделит на 22.4
с этого 2х * 1.344 = 4.68 * 22.4
2.688 х = 104.832
х = 39
молярная масса 39 у калия )
Ответ дал:
1
Взаимодействие щелочных металлов с хлором протекает по уравнению:
2Me + Cl2 = 2MeCl
Находим количество вещества хлора:
n(Cl2) = V/Vm = 1,344 л/22,4л/моль = 0,06моль
Находим количество вещества металла. По уравнению реакции
2n(Me) = n(Cl2),
n(Me) = 2 x 0,06 = 0,12 моль
Находим молярную массу металла
M(Me) = m/n = 4,68г/0,12моль = 39г/моль
Это элемент - калий (К).
Вас заинтересует
11 месяцев назад
1 год назад
1 год назад
6 лет назад
6 лет назад
7 лет назад