какую массу железа надо взять чтобы получить 116г железной окалины Fe3O4?Какая масса кислорода будет израсходована в этой реакции?
Ответы
Ответ дал:
17
3Fe+2O2---->Fe3O4.
n(Fe3O4)=116г/232г/моль=0,5моль.
n(Fe)=3n(Fe3O4)=1,5моль.
m(Fe)=1,5моль*56г/моль=84г.
n(O2)=2n(Fe3O4)=1моль.
m(O2)=32г/моль*1моль=32г.
Ответ дал:
7
х моль умоль 0.5моль
2Fe+ 3O2= 2Fe203
2моль 3моль 2моль
найдем количество Fe203------------116/56*3+64=0.5моль
найдем х------------0.5моль железа, а его масса равна----------0.5*56=28г
найдем у-----------3*0.5/2=0/75 моль---------масса кислорода----------0.75*32=24г
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
1 год назад
6 лет назад
6 лет назад
8 лет назад