Question

1. ВЫЧИСЛИТЕ массу бертолетовой соли KCl3 разложившейся при нагревании, зная, что объем выделившегося при этом кислорода составил 6,72 л. уравнение реакции 2KClO3=2KCl+3O2

. 2.ВЫЧИСЛИТЕ объем циклогексана получившегося при взаимодействии 3,9 г. бензола с 0,25 моль водорода.Уравнение реакции C6H6+3H2-->C6H12. 3.ОПРЕДЕЛИТЕ объем оксида углерода(4) выделившегося при взаимодействии 30 г. карбоната кальция с соляной кислотой , содержащей 0.3 моль хлороводорода

Answer 1

1) Дано:

V (СO2) = 6,72 л

Найти: m (KCl3)

Решение:

     х г                             6,72 л        

2KClO3   =   2KCl  +   3O2

   245 г                           67,2 л

х г      --  6,72 л        

245 г  --  67,2 л

х  = 245 г ∙ 6,72 л\ 67,2 л = 24,5 г

ответ: m (KCl3) = 24,5 г

 

2) Дано:

m (C6H6) = 3,9 г

n (H2) = 0,25 моль

Найти: V (С6H12)

   Решение:

1) вычислим массу водорода:

m (H2) = n  ∙ М = 0,25 моль ∙ 2 г\моль = 0,5 г

2) найдем какое вещество в недостатке:

 3,9 г       0,5 г         х л

C6H6  +  3H2  =   C6H12.

 78 г        6 г           22,4 л

n = m \М

n (H2) = 0,5 \6 = 0,08 моль         (избыток)

n (C6H6) = 3,9 \78 = 0,05 моль (недостаток)

3) произведем расчет объема получившегося вещества:

78 г   --  22,4 л

3,9 г  --   х л

х = 3,9 г ∙ 22,4 л\78 г = 1,12 л

ответ:  V (С6H12) = 1,12 л

 

3) Дано:

m (CaCO3) = 30 г

n (HСl) = 0,3 моль

Найти: V (СO2)

   Решение:

1) вычислим массу хлороводорода:

m (HСl) = n  ∙ М = 0,3 моль ∙ 36,5 г\моль = 10,95 г

2) найдем какое вещество в недостатке:

   30 г        10,95 г    х л

CaCO3  + 2 HСl =  CO2   +  CaCl2

  100 г        73 г       22,4 л

n = m \М

n (HСl) = 10,95 \73 = 0,15 моль    (недостаток)    

n (CaCO3) = 30 \100 = 0,3 моль    (избыток)

3) произведем расчет объема получившегося вещества:

10,95 г   --     х л

73  г        --   22,4 л

х = 10,95 г ∙ 22,4 л\73 г =  3,36 л

ответ:  V (СО2) = 3,36 л