1 (2 балла). Электронная конфигурация атома химического элемента Э, высший оксид которого соответствует формуле Э2O7:
A. ...3s23p63d104s24p2. Б. ...3s23p63d104s24p5.
B. ...3s23p63d104s24p3. Г. ...3s23p63d104s24p4.
2 (2 балла). Группа элементов, у которых одинаковые высшие степени окисления: A. I, C1, Вг. В. О, S, Se.
Б. Сu, Mg, О. Г. Р, S, C1.
3 (2 балла). Формула вещества с ковалентной неполярной связью и атомной кристаллической решеткой:
A . RbCI. Б. С (алмаз). В. СO2. Г. Вr2.
4 (2 балла). Формула вещества, молекула которого имеет треугольную конфигурацию и зр2-гибридизацию центрального атома: А. ВС13. Б. Н2О. В. СС14. Г. ВеС12.
5 (2 балла). Изомером бутадиена-1,3 является вешество, формула которого:
6 (2 балла). Химическое равновесие реакции, уравнение которой
сместится в сторону продуктов реакции в случае:
A. Понижения температуры. Б. Повышения температуры.
B. Повышения давления. Г. Применения катализатора.
7 (2 балла). Формулы продуктов реакции гидролиза карбида кальция: А. СаО, С2Н2. В. Са(ОН)2, С2Н2.
Б. СаСО3, С2Н2. Г. Са(ОН)2, СН4.
8 (2 балла). Вещество, раствор которого называют карболовой кислотой: А. Фенол. В. Масляная кислота.
Б. Толуол, Г. Бензол.
9 (2 балла). Гидроксид бария взаимодействует с каждым веществом в группе: A. CuO, HNO, SO3. В. НС1, NaOH, SO2.
Б. КС1, НС1, CO2. Г. H2SO4, K2SO4, CO2.
10 (2 балла). Химическое превращение, которое нельзя осуществить в одну стадию:
A. S → SO2. В. SO3 → H2SO4.
Б. S → SO3. Г. SO2 → H2SO3.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
11 (8 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
12 (6 баллов). Дайте характеристику реакции 4 из задания 11 с точки зрения различных признаков классификации. Выберите окислительно-восстановительную реакцию, назовите окислитель и восстановитель. Реакцию 2 рассмотрите в свете ТЭД.
13 (6 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
этаналь → этанол → этен → этан.
Укажите условия протекания реакций.
14 (2 балла). Закончите фразу: «Глюкоза и фруктоза — это ...».
15 (8 баллов). Вычислите массу соли, которая образовалась при взаимодействии 27 г алюминия с 400 г хлора.
Ответы
1Б, 2А, 3Б, 4А, 7В, 8А, 9В, 10Б
13
CH ₃COH + H₂ --> C₂H₅OH
C₂H₅OH --H₂SO₄--> CH₂=CH₂ + H₂O
CH₂=CH₂ + H₂ --> CH₃-CH₃
14 Глюкоза и фруктоза — это углеводороды или моносахариды
15
Количество алюминия: n(Al) = m(Al)/M(Al) = 27/27 = 1 моль
Количество хлора: n(Cl₂) = 400 / 2*35,5 = 5,63 моль
2Al + 3Cl₂ --> 2AlCl₃
По реакции хлор в избытке, считаем по алюминию.
n(Al) = n(AlCl₃) = 1 моль
Масса соли:
m(AlCl₃) = 1 моль * (27+3*35,5) г/моль = 133,5 г