Question

Определите массу порции углекислого газа, содержащей 2,4*10^24 атомов кислорода.Сколько карбоната калия(в граммах)получится,если этот углекислый газ пропустить через 700г 40% раствора гидроксида калия.
Определите массовую долю соли в полученном растворе.

Answer 1

1) m = n*M
n = N/N(a)
M(CO2) = 44 г/моль
N(a) = 6.02*10^23
n(CO2) = 2.4*10^24/6.02*10^23 = 4 моль
m(CO2) = 4*44 = 176 г
2) 2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O
m(KOH) = 700*0.4 = 280 г
n(KOH) = m/M
M(KOH) = 56 г/моль
n(KOH) = 280/56 = 5 моль
n(CO2) = 4 моль (в недостатоке)
n(CO2) = n(K2CO3) = 4 моль
m(K2CO3) = n*M
M(K2CO3) = 138 г/моль
m(K2CO3) = 138*4 = 552 г
w = m(в-ва)/m(р-ра)*100%
w = m(K2CO3)/m(CO2)+m(KOH) * 100%