Question

1.Запишите уравнения диссоциации веществ:

Fe(OH)3, H2SO3, NaOH, AlCl3, HNO3, K3PO4.

2.Запишите уравнения, реакций идущих до конца, в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде:

1) Na2CO3 + HCl -

2) AgNO3 + NaCl -

3) ZnSO4 + KOH –

3.Решите задачу:

В раствор, содержащий 30 г соляной кислоты поместили 15 г гранул цинка. Определите массу выделившейся соли.

4*.Запишите уравнения в молекулярном виде:

1) Ag+ + Cl- - AgCl

2) H+ + OH- - H2O

3) 2H+ + CO32- - CO2 + H2O

Answer 1

1. 1) Fe(OH)3 не диссоциирует
2) H2SO3 = 2H+ + (SO3)2- 
хотя эта кислота разлагается, как и угольная
3) NaOH = Na+ + OH-
4) AlCl3 = Al3+ + 3Cl-
5) HNO3 = H+ + (NO3)-
6) K3PO4 = 3K+ + (PO4)3-

2. 1) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
2Na+ + (CO3)2- + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + H2O + CO2
2H+ + (CO3)2- = H2O + CO2
2) AgNO3 + NaCl = NaNO3 + AgCl
Ag+ + (NO3)- + Na+ + Cl- = AgCl + Na+ + (NO3)-
Ag+ + Cl- = AgCl
3) ZnSO4 + 2KOH = K2SO4 + Zn(OH)2
Zn2+ + (SO4)2- + 2K+ + 2OH- = Zn(OH)2 + 2K+ + (SO4)2-
Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2

3. 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2
n(Zn) = 15 г : 65 г/моль = 0,23 моль
n(HCl) = 30 г : 36,5 г/моль = 0,82 моль
HCl в избытке
n(ZnCl2) = n(Zn) = 0.23 моль
m(ZnCl2) = 0.23 моль * 136 г/моль = 31,28 г

4. 1) AgF + NaCl = NaF + AgCl
2) HNO3 + RbOH = RbNO3 + H2O
3) Na2CO3 + 2HClO3 = 2NaClO3 + H2O + CO2

Answer 2

Спасибо