сколько грамм 10 % раствора хлорида кальция вступит в реакцию обмена с раствором карбоната натрия, если в результате образуется 0,3 моль осадка
Ответы
Ответ дал:
0
CaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + CaCO3(осадок)
Находим количество вещества хлорида кальция. По уравнению реакции:
n(CaCl2) = n(CaCO3), значит n(CaCl2) = 0,3моль
Находим массу CaCl2:
m(CaCl2) = n x M = 0,3моль х 111г/моль = 33,3г
Вычисляем массу раствора, используя формулу:
w(вещества) = m(вещества) / m(раствора) х 100%
m(раствора) = m(вещества) х 100% / w = 33,3г х 100% / 10% = 333г
Вас заинтересует
10 месяцев назад
10 месяцев назад
1 год назад
6 лет назад
6 лет назад
7 лет назад
7 лет назад