Question

1.Вычислить массу гидроксида меди(II),полученного при взаимодействии растворов,содержащих 12г гидроксида натрия и 8г сульфата меди (II)
2.Вычислить массу нитрата кальция,полученного при взаимодействии растворов,содержащих 7,4г гидроксида кальция и 6,3 г азотной кислоты

Answer 1

задачи избыток и недостачу продукт ищут по недостаче:
 в первом приймем за х- гидроксид
8г               хг                        у г
CuSO4       + 2NaOН   =   Cu(OH)2    +    Na2SO4
64+32+16*4 2*23+1+16    64+(1+16)*2
 160                80                 98
8г-----------------------г
160------------------80
х=8*80/160=4 гр, а у нас 12 гидроксид в избытке  решаем на сульфат

8------------------------------у
160-------------------------96
у=8*96/160=4,8 грамм гидроксида меди
2)
 7.4                            x                     y
Ca(OH)2      +    HNO3              =Ca(NO3)2+2H2O
40+17*2   2*(1+14+16*3)            40+62*2
74                 126                          164

7.4-------------------------------[
74--------------------------------126
[=7.4*126/74=12.6гр кислота у нас 6,3 ее недостача по ней и решаем
6,3--------------------------------у
126------------------------------164
у=6,3*164/126=8,2 гр соли

Answer 2

Я не знаю как,не понимаю что означают -------------)