Question

1) Какой объём водорода получится при взаимодействии кальция с 300 г HCl 12% концентрации?

 

2) Какой объём СО2 получится при обжиге 160 г известняка, содержащего 70 г карбоната кальция?

 

3) В 200 г воды растворили 8 г кальция. Чему равна массовая доля гидроксида кальция в полученном растворе?

 

С решением, пожалуйста. Заранее огромное спасибо!!!

Answer 1

1) 2Ca+2HCl=2CaCl2+H2

чистая m(HCl)=300*0.12=36г

ню(HCl)=36/36.5 примерно равна 1моль

ню(H2)=0,5моль

V(H2)=0.5*22.4=11.2

 

Answer 2

1) 2Ca+2HCl=2CaCl2+H2

m(HCl)=300*0.12=36г

v(HCl)=36/36.5 

v(H2)=36/71моль

V(H2)=36/71*22.4=11.35775л

2)CaCO3=CaO+CO2

пропорция   100/22.4=70/x

x=15.68л

3)Сa+2H2O=Ca(OH)2+H2

v(Ca)=8/40=0.2моль

W(Ca(OH)2)=0.2*74/(200+8-2*0.2)*100%=7.129%