Question

сколько граммов гидроксида меди 2 выпадает в осадок в результате реакции 4,6гр KOH и CUCL2

Answer 1

2КОН+CuCl2=2KCl+Cu(OH)2 nKOH=4,6/Mr=4,6/56=0,08 моль nCu(OH)2=1/2nKOH=0,04моль по уравнению реакции mCu(OH)2=0,04*Mr=0,04*98=3,92г это ответ

Answer 2

                                 4,6 г                Х г

  СuCl2           +        2KOH      =    Cu(OH)2     +   2KCl

                              n = 2 моль         n = 1 моль

                          M = 56 г/моль        M = 97,5 г/моль

                          m=112 г                 m = 97,5 г

4,6 г КОН    -    Х г Cu(OH)2

112 г КОН   -    97,5 г Cu(OH)2

m(Cu(OH)2 = 4,6 * 97,5 / 112 =4 г