Сколько г уксусноэтилового эфира можно получить из уксусной кислоты 40 г и необходимого количества спирта, если практический выход составляет 90%?
Ответы
Ответ дал:
0
60 г 48 г 88 г
СН3СООН + С2Н5ОН = СН3СООС2Н5 + Н2О
40 г x г y г
СН3СООН + С2Н5ОН = СН3СООС2Н5 + Н2О
40 г x г y г
1) m=Mn
m(СH3COOH) = 60г/моль * 1 моль = 60г
m(C2H5OH)=46г/моль * 1 моль = 46г
m(СH3COOC2H5)=88г/моль * 1 моль = 88г
2) 90 г СH3COOH - Хг C2H5OH
60 г СH3COOH- 46 г C2H5OH
Cоставим пропорцию:
90 г /60 г = Х г / 46 г
m(C2H5OH) = 90 г * 46 г / 60 г = 69гр
C2H5OH дан в недостатке т. к. по условию его 128 г, а по расчету необходимо 69 г, поэтому расчет ведем по C2H5OH:
3) Нахождение теор. m (СH3COOC2H5):
128 г / 46 г = Х г / 88 г
m(СH3COOC2H5) = 128 г х 88 г / 46 г =245 г
4) Нахождение практ. m (СH3COOC2H5):
ω = m(прак) х 100% / m( теор)
m(прак) = ω х m( теор) / 100%
m (СH3COOC2H5) = 85% х 245 г / 100% = 208,25 г
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
6 лет назад
8 лет назад