Сколько литров водорода выдеилось при действии соляной кислоты на 2.7 гр алюминия, если выход водорода составил 90% от теоритически возможного.
Ответы
Ответ дал:
0
Дано:
m(Al) = 2,7г
ηпракт = 90%
Найти:
V(H2) - ?
Решение:
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
n(Al) = 2,7 г / 27 г/моль = 0,1 моль
3n(H2) = 2n(Al); n(H2) = 0,15 моль
Vтеор(H2) = 0,15 моль * 22,4 г/моль = 3,36 л
Vпракт(H2) = 3,36 л * 90% / 100% = 3,024 л
Ответ: 3,024 л
m(Al) = 2,7г
ηпракт = 90%
Найти:
V(H2) - ?
Решение:
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
n(Al) = 2,7 г / 27 г/моль = 0,1 моль
3n(H2) = 2n(Al); n(H2) = 0,15 моль
Vтеор(H2) = 0,15 моль * 22,4 г/моль = 3,36 л
Vпракт(H2) = 3,36 л * 90% / 100% = 3,024 л
Ответ: 3,024 л
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
6 лет назад
6 лет назад
8 лет назад
8 лет назад
9 лет назад