Question

1. вычеслите массу оксида алюминия, которая образовалась в результате сгорания 2.7 г порошка алюминия 

 

2. какую массу будут иметь а) 6,02*10 в 23 степени молекул углекислого газа 

б) 3 моля кислорода

в) 11,2 л водорода(н.л) 

Answer 1

1) Дано:                                                      

m (Al) = 2,7 г           

Найти:

m(Al2O3)

Решение:

 2,7 г                 x г

4Al + 3O2 = 2Al2O3

108 г                204 г          

2,7 г --- x г

108 г --- 204 г

х = 2,7 г ∙ 204 г108 г = 5,1 г

ответ: m(Al2O3) = 5,1 г

 

2) 

 

а)Дано:

Дано: N(CO2) = 6,02∙10[23] молекул

Найти: m(CO2)

Решение:

n(CO2) = NNa  = 6,02∙10[23] 6,02∙10[23] моль[1-] = 1 моль

M(CO2) = 12 + 16∙2 = 44 гмоль

m(СO2) = n ∙ M = 1 моль ∙ 44 гмоль = 1 г

ответ: m(СО2) = 44 г

  10[23] - это 10 в степени 23

 

 

в) Дано:

Дано: V(Н2) = 11,2 л

Найти: m(Н2)

Решение:

 n(Н2) = VVm = 11,2 л22,4 лмоль = 0,5 моль

 M(H2) = 2 ∙ 1 = 2 гмоль

m(H2) = n ∙ M = 0,5 моль ∙ 2 гмоль = 1 г

ответ: m(Н2) = 1 г

 

б) Дано:

Дано: n(O2) = 3 моль

Найти: m(О2)

Решение:

 M(О2) = 16 ∙ 2 = 32 гмоль

m(О2) = n ∙ M = 3 моль ∙ 32 гмоль = 96 г

ответ: m(О2) = 96 г