Ответы
дано:
mтех(CaC2) = 41,5 г
w прим(CaC2) = 7,5%
w(вых) (СH3COH) = 80%
ρ (СH3COH) = 0,88гмл
Найти: Vпр(СH3COOH)
1) Вычислим массу чистого CаС2
w(чист) = 100% - w(прим) = 100% - 7,5% = 92,5 %
m(осн.комп) = m(тех.прод)w(осн.комп) ∙ 100%
m(CаС2) = 41,5 г ∙ 92,5% 100% = 38,4 г
х = 41,5 г ∙ 92,5% 100% = 38,4 г
2) Вычислим массу выделившегося С2H2:
38,4 г х г
СaC2 + 2H2O = C2H2 + Ca(OH)2
64 г 26 г
38,4 г --- х г
64 г --- 26 г
х = 38,4 г ∙ 26 г64 г = 15,6 г
2) Вычислим объем выделившегося по реакции Кучерова СH3COH:
15,6 г х г
C2H2 + H2O = CH3COH + H2O
26 г 44 г
15,6 г --- х л
26 г --- 22,4 л
х = 15,6 г ∙ 44 г26 г = 26,4 г
3) найдем выход продукта реакции:
26,4 г – 100%
х г – 80%
х = 26,4 г ∙ 80%100% = 21,12 г
4) вычислим объем с учетом плотнсти образовашегося CH3COH
V = mρ = 21,12г ,88гмл = 24 мл
Ответ: Найти: Vпр(СH3COOH) = 24 мл