Question

найти массу гидроксида меди (II) полученный в реакции между нитратом меди и 230 грамм 18% раствора гидроксида калия

Answer 1

 Cu(NO3)2+2KOH=Cu(OH)2+2KNO3W=m(растворённого вещества)/m(раствора), =>m(растворённого KOH)=230 г*0,18= 41,4 г.n=m/M, => n(KOH)= 41,4г: 56 г/моль= 0,739 моль, n(KOH)=n(Cu(OH)2)=0,739 моль, m(Cu(OH)2)=0,739 моль*98 г/моль=72,422 г.