сколько кг оксида магния можно получить разложив карбонат магния массой 10 кг, если выход реакции составляет 90% от теоретического?
(можно подробно)
Ответы
Ответ дал:
0
Сначала записываем у-е реакции MgCO3 = CO2 + MgO
Находим кол-ва веществ n(MgCO3) = 10000/84,3 = 118.6 моль
n (MgO) = 118,6 * 0,9 = 106,7 моль
Находим массу m(MgO) = 40,3 * 106,7 = 4300 г или 4,3 кг
Полагаю, так.
Находим кол-ва веществ n(MgCO3) = 10000/84,3 = 118.6 моль
n (MgO) = 118,6 * 0,9 = 106,7 моль
Находим массу m(MgO) = 40,3 * 106,7 = 4300 г или 4,3 кг
Полагаю, так.
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
6 лет назад
6 лет назад
8 лет назад