При полном сгорании 14,4 г органического вещества было получено 44 г углекислого газа и 21,6 г воды. Относительная плотность паров вещества по воздуху 2,48. Выведите молукулярную формулу вещества и напишите структурные формулы возможных изомеров.
Ответы
Уравнение реакции:
CxHyOz + O2 = CO2 + H2O
Рассчитаем молекулярную массу вещества:
Mr = D*29 = 2,48*29 = 72
Рассчитаем количество вещества воды:
n(H2O) = 21.6г/18г/моль = 1,2моль
n(H) = 2n(H2O) = 2,4моль - рассчитали число атомов водорода, рассчитаем массу 2,4моль водорода - 2,4г
Рассчитаем количество вещества углекислого газа:
n = m/M = 44г/44г/моль = 1моль
Рассчитаем число атомов углерода:
n(C) = n(CO2) = 1моль, рассчитаем массу 1 моль углерода: 12г/моль*1моль = 12грамм
Сложим получившиеся массы 12г + 2,4г = 14,4г, в составе вещества нет кислорода.
Сравним количества вещества углерода и водорода:
n(C):n(H) = 1:2.4, приведем к целым числам, получим: 5:12 - это вещество C5H12
Такой формуле отвечают три вещества:
н-пентан:
CH3CH2CH2CH2CH3
2метилбутан
CH3CHCH2CH3
|
CH3
2,2диметилпропан
CH3
|
CH3CCH3
|
CH3