Question

14 Балов. Помогите пожалуйста. Очень нужно. Как можно скорее. Пожалуйста. Химия. Особенно задачи.
При обжиге спирта массой 600 гр в 100 литрах кислорода образовался газ. Вычислите объём образоавшегося газа.
При пропускании углекислого газа через известковую воду образовалось 20 гр белого осадка. Вычислите какой объём газа израсходовался в ходе реакции, если выход продуктов реакции составил 80%

Answer 1

1.при сжигании спирта выделяется углекислый газ по уравнению
C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O
находим молярную массу спирта =46 гмоль
находим моли спирта 600 граммов делим на 46=13,04 моль
объём углекислого газа равен=13,04х22,4=292,1 л
2.
при пропускании углекислого газа через известковую воду(отстоявшийся раствор гидроксида кальция) выпадает карбонат кальция
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
подсчитаем молярную массу   MCaCO3= 100 гмоль
количество молей карбоната кальция равно
n(CaCO3)= 20100=0,2 моль
0,2 моля            -80%
Х                       -100%
 количество молей углекислого газа равно 0,2х10080=0,25 моль
объём углекислого газа равен 0,25 мольх22,4 л=5,6 литра

Answer 2

Я ошиблась. Там не спирт. А пирит. Можете решить?

Answer 3

Помогите пожалуйста, а почему м углекислого газа равен22,4?