3. Вычислите массу кислорода, полученного при разложении 77,5 г перманганата калия
Селайте пожалуста умоляю Дам 100 балов
Ответы
Ответ дал:
0
Уравнение реакции:
2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂
1. Расчет количества вещества перманганата калия:
n = m/M = 77,5г/158г/моль = 0,49 моль
2. По уравнению реакции:
n(O₂) = 1/2n(KMnO₄) = 0,49 моль/2 = 0,245 моль
3. Расчет массы кислорода:
m = n*M = 0,245 моль*32г/моль = 7,84 г
Ответ: 7,84 г
2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂
1. Расчет количества вещества перманганата калия:
n = m/M = 77,5г/158г/моль = 0,49 моль
2. По уравнению реакции:
n(O₂) = 1/2n(KMnO₄) = 0,49 моль/2 = 0,245 моль
3. Расчет массы кислорода:
m = n*M = 0,245 моль*32г/моль = 7,84 г
Ответ: 7,84 г
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
6 лет назад
6 лет назад
8 лет назад
8 лет назад