сколько граммов оксида меди(||), углекислого газа и воды образуется при разложения 444г мала хита Cu2 (OH)2CO3
Ответы
Ответ дал:
0
n(Cu2 (OH)2CO3) =444/222г/моль=2 моль
Cu2 (OH)2CO3 = 2CuO + CO2 + H2O по уравнению реакции находим
2 моль 4 моль 2 моль 2 моль
m(CuO)=4*80=320г масса CO2=44*2=88г масса воды =2*18= 36г
Cu2 (OH)2CO3 = 2CuO + CO2 + H2O по уравнению реакции находим
2 моль 4 моль 2 моль 2 моль
m(CuO)=4*80=320г масса CO2=44*2=88г масса воды =2*18= 36г
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
6 лет назад
8 лет назад
8 лет назад
9 лет назад