какова масса оксида кальция,полученноно при обжиге 500 г известняка,массовая доля примесей в котором составляет 20%
Ответы
Ответ дал:
0
100%-20%= 80% массовая доля чистого известняка без примесей
80%=0,8
m(CaCO3-известняк)= 500•0,8=40г
n(CaCO3)=m:M=40г:100 г/моль= 0,4 моль
СaCO3=CaO+CO2
n(CaCO3)=n(CaO) =0,4 моль( по уравнению реакции)
m(CaO) =n•M=0,4• 56=22,4 г
80%=0,8
m(CaCO3-известняк)= 500•0,8=40г
n(CaCO3)=m:M=40г:100 г/моль= 0,4 моль
СaCO3=CaO+CO2
n(CaCO3)=n(CaO) =0,4 моль( по уравнению реакции)
m(CaO) =n•M=0,4• 56=22,4 г
Ответ дал:
0
100%-20%= 80% .
80%=0,8 .
m(CaCO3)= 500•0,8=40г .
n(CaCO3)=m:M=40г:100 г/моль= 0,4 моль .
СaCO3=CaO+CO2 .
n(CaCO3)=n(CaO) =0,4 .
m(CaO) =n•M=0,4• 56=22,4 г .
80%=0,8 .
m(CaCO3)= 500•0,8=40г .
n(CaCO3)=m:M=40г:100 г/моль= 0,4 моль .
СaCO3=CaO+CO2 .
n(CaCO3)=n(CaO) =0,4 .
m(CaO) =n•M=0,4• 56=22,4 г .
Вас заинтересует
6 лет назад
8 лет назад
9 лет назад