Question

Ребят помогите.Д/з по химии.Тема окислительно-востоновительные реакции.Расставить коэффиценты методом электронного баланса.

1 фотка пример.2 фотка шесть уровнений которые надо помочь

Answer 1

Mn+4)O2(-2)+Pb(+4)O2(-2)+H(+)N(+5)O3(-2)=H(+)Mn(+7)O4(-2)+Pb(+2)(N(+5)O3(-2))2+H(+)2O(-2)

2MnO2+3PbO2+6HNO3=HMno4+3Pb(NO3)2+6H2O

Mn(+4) - 3e = Mn(+7) |2 восстановитель, окисляется

Pb(+4) + 2e = Pb(+2) |3 окислитель, восстанавливается

 

Na2(+)S(+4)O3(-2) + K2(+)Cr2(+6)O7(-2) + H2(+)S+6)O4(-2) = Na2(+)S(+6)O4(-2) + Cr2+3)(S(+6)O4(-2))3 + K2(+)S(+6)O4(-2) + H2(+)O

(-2)3Na2SO3 + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = 3Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O

S(+4) - 2e = S(+6)     |3 восстановитель, окисляется

Cr(+6) + 3e = Cr(+3) | 2 окислитель, восстанавливается

 

K(+)Mn(+7)O4(-2) + K2(+)S(+4)O3(-2) + H2(+)S(+6)O4(-2) = Mn(+2)S(+6)O4(-2) + K2(+)S(+6)O4(-2) + H2(+)O(-2)

2KMnO4+5K2SO3 +3H2SO4 = 2MnSO4+6K2SO4+3H2O

Mn(+7) +5e = Mn(+2) |2  окислитель, восстанавливается

S(+4) - 2e - S(+6)       | 5 восстановитель, окисляется

 

KMnO4+K2SO3 +H2O=MnO2+K2SO4+KOH

2KMnO4+3K2SO3 +H2O=2MnO2+3K2SO4+2KOH

Mn(+7) +3e = Mn(+4) | 2  окислитель, восстанавливается

S(+4) - 2e - S(+6)       | 3 восстановитель, окисляется

 

K(+)Mn(+7)O4(-2)+K2(+)S+4)O3(-2)+K(+)O(-2)H(+)=K2(+)Mn+6)O4(-2)+K2(+)S(+6)O4(-2)+H2(+)O(-2)

2KMnO4+K2SO3+2KOH=2K2MnO4+K2SO4+H2O

Mn(+7) + 1e = Mn(+6) | 2 окислитель, восстанавливается

S(+4) - 2e - S(+6)        | 1 восстановитель, окисляется

 

Na(+)N(+3)O2(-2) + K(+)Mn(+7)O4(-2) + H2(+)O(-2) = Na(+)N(+5)O3(-2) + Mn(+4)O2(-2) + K(+)O(-2)H(+)

3NaNO2 + 2KMnO4 + H2O = 3NaNO3 + 2MnO2 + 2KOH 
Mn(+7) +3e = Mn(+4) |2  окислитель ,восстанавливается 
N(+3) - 2e = N(+5)      |3 восстановитель, окисляется