Рассчитайте массу фенолята калия, полученного взаимодействием 4,7 г фенола и 120 г раствора гидроксида калия с массовой долей KOH, равной 14 %.
Ответы
4.7г.......16,8г.....х г
C6H5OH+KOH+C6H5OK+H2O
94..........56......132
120г14%-х
100%-14
х=16,8г
Далее находим избыток n(C6H5OH)=4.7/94=0.05 n(KOH)=16.8/56=0.3 И в избытке у нас получается C6H5OH.далее находим х=4,7*132/94=6,6г
Дано:
m (C6H5OH) = 4,7 г
m р-р (KOH) = 120 г
w р-р (KOH) = 14%
Найти:
m(C6H5OK)
Решение:
найдем массу гидроксида калия:
m(KOH) = mр-ра ∙ w(р-ра) 100% = 120 г ∙ 14%100% = 16,8 г
4,7 г 16,8 г х г
C6H5OH + KOH = C6H5OK + H2O
94 г 56 г 132 г
n = m М
n (C6H5OH) = 4,7 94 = 0,05 моль (недостаток)
n (KOH) = 16,8 56 = 0,3 моль (избыток)
вычислим массу образовавшегося C6H5OK: (расчет по недостатку)
4,7 г ---- х г
94 г --- 132 г
х = 4,7 г ∙ 132 г94 г = 6,6 г
ответ: m(С6H5OK) = 6,6 г