1. Какая масса азотной кислоты образуетсяпри взаимодействии серной кислоты с 200 гнитрата натрия, содержащего 10%. примесей?
Ответы
Ответ дал:
0
вычислим сколько было чистого нитрата m(KNO3)=200×0,9=180г
2KNO3+H2SO4=K2SO4+2HNO3 определим количество вещества соли n=180/(39+14+48)=1,782моль,согласно уравнения, азотной кислоты образуется столько же и тогда её масса m=1,782×(1+14+48)=122,28г
2KNO3+H2SO4=K2SO4+2HNO3 определим количество вещества соли n=180/(39+14+48)=1,782моль,согласно уравнения, азотной кислоты образуется столько же и тогда её масса m=1,782×(1+14+48)=122,28г
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
6 лет назад
6 лет назад
8 лет назад
8 лет назад