Question

Газ, выделившийся при действии 60%-ного раствора азотной кислоты на 12,8 г меди, пропустили через 200 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. Найдите массовые доли веществ в полученной смеси.

Answer 1

Cu+4HNO3-->Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
n(NO2)=2n(Cu)=2m(Cu)/M(Cu)=2*12,8г/64г/моль=0,4 моль

2NO2+2NaOH-->NaNO2+NaNO3+H2O
n'(NaOH)=m*w(NaOH)/M(NaOH)=200г*0,2/40г/моль=1 моль, тогда щелочи в избытке.
n(NaOH)=n(NO2)=0,4 моль
n(NaNO2)=n(NaNO3)=n(NO2)/2=0,2 моль

mост.(NaOH)=m'(NaOH)-m(NaOH)=40г-n(NaOH)*M(NaOH)=40г-16г=24 г
m(NaNO2)=n(NaNO2)*M(NaNO2)=0,2моль*69г/моль=13,8 г
m(NaNO3)=n(NaNO3)*M(NaNO3)=0,2моль*85г/моль=17 г

w(NaOH)=mост.(NaOH)/m(p-p)=24г/(m(NO2)+m)=24г/218,4г=0,1099 (10,99%)
w(NaNO2)=m(NaNO2)/m(p-p)=13,8г/218,4г=0,0632 (6,32%)
w(NaNO3)=m(NaNO3)/m(p-p)=17г/218,4г=0,0778 (7,78%)
w(H2O)=100%-10,99%-6,32%-7,78%=74,91 %